答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如hcl在水中解离出h 和 cl-，h2so4在水中会解离出h 和so42-；naoh在水中会解离出na 和oh-，ca(oh)2在水中会解离出ca2 和oh-.我们看到酸都能解离出h ，而碱都能解离出oh-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分h 或oh-，所以它们具有一些相似的化学性质。答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应（2naoh＋co2＝na2co3＋h2o）； 某些金属氧化物与酸反应（cao＋2hcl＝cacl2＋h2o）等，但这些都不是中和反应。3.ph值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其ph值将分别出现怎样的变化？答：ph值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，ph值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7.ph值大于7的溶液是碱性溶液，同理ph值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7.ph值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其ph不变，还是等于7.答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾 （koh）、氢氧化钠（naoh）、氢氧化钡ba(oh)2和氢氧化钙ca(oh)2。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁fe(oh)3等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。5.长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小？答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。6.用ph试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿？答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的ph值比实际溶液的ph值偏大，而碱性溶液的ph值比实际溶液的 ph值偏小。7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗？答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液；如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如nahso4也显酸性，却不属于酸溶液；碱溶液指可溶碱的溶液（koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、nh3.h2o），一定属于碱性溶液；但某些盐类化合物的溶液如na2co3 溶液也显碱性，却不属于碱溶液。8.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？答：不是。我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（nacl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（cacl2）、碳酸钠（na2co3）、硫酸钾（k2so4）等都属于盐类物质。9.如何判断naoh溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下反应co2 2naoh=na2co3 h2o，会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应 cao h2o=ca(oh)2，co2 ca(oh)2=caco3↓ h2o而变质，所以二者都需要密封保存。本文转自化学经纬，如不希望被转载的媒体或个人可与我们联系，我们将立即删除